PRoAtom

(Всего: 0)
от на 04/04/2017

Катализатор - вещество, снижающее ЭНЕРГИЮ АКТИВАЦИИ порогового процесса, но никак не влияющее на энергетический выход продукта реакции.-----------
Очень упрощенное определение понятия "катализатор" из курса обучения химии. Специалисты-каталитики страются избегать такое определение по нескольким причинам:1. Катализатор влияет на энергетические пераметры системы не только в плане снижения энергии активации химической реакции. Катазизатор может создать новый маршрут следования реакции, которая даст совсем иной энергетический параметр за счет образования нового аддукта реакции.2. Катализ бывает гомогенный и гетерогенный, механизмы этих каталитических процессов разнятся, как небо и земля.3. Катализ бывает обратимый (большинство гетерогенных каталитических реакций), так и не обратимый. В случае необратимого катализа продукт реакции не может быть получен иным путем для данной реакции, как только с помощью катализатора.Есть еще много парадоксов связанных с катализаторами.Главный "парадокс" заключается вовсе не в самих катализаторах, вернее даже скорее в понятиях "энергия" в химической термодинамике.Основная ошибка в том, что "энтальпию образования вещества" путают безбожно с энергией химической связи в молекуле, т.е. "энергией атомизации". Спутав эти два разных в своей природе понятия и подменив "энергию атомизации" "энтальпией образования" химики, а вслед за ними и физики, получили полную чехарду в расчетных и экспериментальных данных. Когда эксперимент показывает 200-600% превышение выхода энергии над расчетными (табличными) данными. Естественно, что в таком случае речь идет о якобы "химическом вечном двигателе второго рода", который с ходу отметается. На самом деле никакого нарушения Закона сохранения энергии речи и не идет. Катализатор выступает только в роли "демона Максвелла" только и всего. Он создает новый маршрут реакции, которая идет с бОльшим энергетическим выходом, чем без катализатора, за счет внутренней энергии самого катализатора.